Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.
Концентрация – показывает, сколько вещества растворено в данном растворе или растворителе.
Концентрации вещества выражаются следующим образом:
I. Массовая доля (w%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора).
где V – объем раствора, P- плотность раствора.
Таким образом 5% водный раствор поваренной соли значит, что в 100 грамм этого раствора содержится 5 грамм поваренной соли и 95 грамм воды.
II. Молярная концентрация раствора (См) – количество вещества растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается числом молей в одном литре раствора).
1м одномолярный раствор = 1 моль/л
2 м двумолярный раствор =2 моль/л
0,1 м децимолярный раствор
0,2 м двудецимолярный раствор
0,01 м сантимолярный раствор
0,001 м милимолярный раствор
m - масса растворенного вещества;
Пример: Приготовить децимолярный раствор сульфата натрия.
См=0,1 м
М (Na2SО4)=142 г/моль
m(Na2SО4)=142*0,1=14,2 г
Отвешиваем 14,2 г сульфата натрия, высыпаем в мерную колбу и доливаем воды до 1 литра.
Концентрация – показывает, сколько вещества растворено в данном растворе или растворителе.
Концентрации вещества выражаются следующим образом:
I. Массовая доля (w%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора).
w%=(m(вещества)/m(раствора))*100;
m(раствора)=V*p,
m(раствора)=V*p,
где V – объем раствора, P- плотность раствора.
Таким образом 5% водный раствор поваренной соли значит, что в 100 грамм этого раствора содержится 5 грамм поваренной соли и 95 грамм воды.
II. Молярная концентрация раствора (См) – количество вещества растворенного в 1000 мл раствора (1 л) (выражается числом молей в одном литре раствора).
1м одномолярный раствор = 1 моль/л
2 м двумолярный раствор =2 моль/л
0,1 м децимолярный раствор
0,2 м двудецимолярный раствор
0,01 м сантимолярный раствор
0,001 м милимолярный раствор
См=(m/M*V)*1000 (м), где
М – молярная масса растворенного вещества, V – объем полученного раствора,m - масса растворенного вещества;
или
См=(m/M*V) (моль/л);Пример: Приготовить децимолярный раствор сульфата натрия.
См=0,1 м
М (Na2SО4)=142 г/моль
m(Na2SО4)=142*0,1=14,2 г
Отвешиваем 14,2 г сульфата натрия, высыпаем в мерную колбу и доливаем воды до 1 литра.